Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

@Обычная · Регистрация: 16.11.2014

Author24 — интернет-сервис помощи студентам

День добрый! Объясните, пожалуйста, как решать такие задачи и на что опираться? Заранее спасибо!

Аммиак образуется по реакции: N2(г) + ЗН2(г) = 2NН3(г). Как изменится скорость образования аммиака, если объем системы увеличить в 2 раза, а концентрацию азота увеличить в 3 раза?

При увеличении концентрации вещества А в два раза скорость некоторой реакции возрастает в 4 раза. Выберите уравнение реакции, удовлетворяющее этому условию (свой выбор обоснуйте, приведите решение):
а) А2(г) + В2(г) → 2 АВ(г) б) А2(г) + В(тв.) → ВА2(тв.)
в) 2 А2(г) → В(г) г) 2 А2(тв.) → В(г) + С(г)

@vikkor · 16.11.2014, 09:49

Опираться на основной постулат химической кинетики- закон действующих масс, который в применении к простым реакциям гласит: "Скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам".

@Обычная · 16.11.2014, 11:02 **[ТС]**

Спасибо, лекции/учебники у меня есть )
Но это, к сожалению, не помогает мне решить эти задачи.

@vikkor · 16.11.2014, 11:11

Знание приходит не от наличия учебников или конспектов.
Попытайтесь вдуматься в смысл фразы о законе действующих масс. Ведь это по сути запись рецепта решения Вашей задачи!

@Обычная · 16.11.2014, 11:18 **[ТС]**

Очень рада, что Вам достаточно вдуматься для того, чтобы понять. Я пыталась, и у меня не получилось, поэтому я здесь прошу подробно объяснить решение, а не давать советы по поводу того, во что нужно вдумываться.

@vikkor · 16.11.2014, 17:11

Очень жаль. Я пытался подтолкнуть Вас к решению, но Вы достаточно остро реагируете, мол, в советах не нуждаюсь. В таком случае мне только остается пожелать Вам успехов.

@Обычная · 16.11.2014, 17:16 **[ТС]**

Понимаете, я знаю, что такое ЗДМ, я читала и вдумывалась, но мне этого не хватило, именно поэтому я обратилась сюда, дабы мне показали решение. Очень странно, что в теме "Найти равновесную концентрацию водорода" Вы привели полное решение, а меня отослали вдумываться.
Я решила 1 задачу отсюда, у меня получилось 3/16, но меня смущает такой "неровный" ответ, а прочтение заново ЗДМ мне его не исправит или не уверит в том, что я все сделала правильно.

@NeoMatrix · 16.11.2014, 20:23

Суть проста: скорость протекания реакции зависит от концентрации участвующих в реакции веществ и от температуры раствора. То есть, если концентрация никакая, то и реакция тоже будет протекать крайне медленно.
То же самое и с температурой: если температура раствора 2 - 7 К, то и реакция соответственно не будет бурной.

@Обычная 0 / 0 / 0 Регистрация: 16.11.2014 Сообщений: 8
		1
	Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ 16.11.2014, 09:27. Показов 2115. Ответов 7 Метки нет (Все метки) День добрый! Объясните, пожалуйста, как решать такие задачи и на что опираться? Заранее спасибо! Аммиак образуется по реакции: N2(г) + ЗН2(г) = 2NН3(г). Как изменится скорость образования аммиака, если объем системы увеличить в 2 раза, а концентрацию азота увеличить в 3 раза? При увеличении концентрации вещества А в два раза скорость некоторой реакции возрастает в 4 раза. Выберите уравнение реакции, удовлетворяющее этому условию (свой выбор обоснуйте, приведите решение): а) А2(г) + В2(г) → 2 АВ(г) б) А2(г) + В(тв.) → ВА2(тв.) в) 2 А2(г) → В(г) г) 2 А2(тв.) → В(г) + С(г) 0

@vikkor 566 / 541 / 80 Регистрация: 29.10.2010 Сообщений: 638
	16.11.2014, 09:49	2
	Опираться на основной постулат химической кинетики- закон действующих масс, который в применении к простым реакциям гласит: "Скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам". 0

@Обычная 0 / 0 / 0 Регистрация: 16.11.2014 Сообщений: 8
	16.11.2014, 11:02 [ТС]	3
	Спасибо, лекции/учебники у меня есть ) Но это, к сожалению, не помогает мне решить эти задачи. 0

@vikkor 566 / 541 / 80 Регистрация: 29.10.2010 Сообщений: 638
	16.11.2014, 11:11	4
	Знание приходит не от наличия учебников или конспектов. Попытайтесь вдуматься в смысл фразы о законе действующих масс. Ведь это по сути запись рецепта решения Вашей задачи! 0

@Обычная 0 / 0 / 0 Регистрация: 16.11.2014 Сообщений: 8
	16.11.2014, 11:18 [ТС]	5
	Очень рада, что Вам достаточно вдуматься для того, чтобы понять. Я пыталась, и у меня не получилось, поэтому я здесь прошу подробно объяснить решение, а не давать советы по поводу того, во что нужно вдумываться. 0

@vikkor 566 / 541 / 80 Регистрация: 29.10.2010 Сообщений: 638
	16.11.2014, 17:11	6
	Очень жаль. Я пытался подтолкнуть Вас к решению, но Вы достаточно остро реагируете, мол, в советах не нуждаюсь. В таком случае мне только остается пожелать Вам успехов. 0

@Обычная 0 / 0 / 0 Регистрация: 16.11.2014 Сообщений: 8
	16.11.2014, 17:16 [ТС]	7
	Понимаете, я знаю, что такое ЗДМ, я читала и вдумывалась, но мне этого не хватило, именно поэтому я обратилась сюда, дабы мне показали решение. Очень странно, что в теме "Найти равновесную концентрацию водорода" Вы привели полное решение, а меня отослали вдумываться. Я решила 1 задачу отсюда, у меня получилось 3/16, но меня смущает такой "неровный" ответ, а прочтение заново ЗДМ мне его не исправит или не уверит в том, что я все сделала правильно. 0

@NeoMatrix Модератор 8423 / 3247 / 105 Регистрация: 24.05.2011 Сообщений: 14,446 Записей в блоге: 8
	16.11.2014, 20:23	8
	Суть проста: скорость протекания реакции зависит от концентрации участвующих в реакции веществ и от температуры раствора. То есть, если концентрация никакая, то и реакция тоже будет протекать крайне медленно. То же самое и с температурой: если температура раствора 2 - 7 К, то и реакция соответственно не будет бурной. 0

Опции темы