Дорешать задачи

@Crazy_Garry · Регистрация: 19.10.2012

Author24 — интернет-сервис помощи студентам

Здравствуйте.
Задачи:
Константа диссоциации азотистой кислоты в водном растворе HNO2 равна 4,0*10-. Какой будет концентрация нитрит ионов в 0,01 молярном растворе? Вычислите степень диссоциации.
Решение:
K=[H+]*[NO2-]/[HNO3]=x2/0,01 =4,0*10-4
[H+]=[NO2]=x
x2=4,0*10-4*0,1=0,4*10-4
x2=0,4*10-4
Дальше я не понял.

2.Произведение растворимости для бромида серебра AgBr равно 5*10-13 . Какова концентрация ионов серебра в насыщенном растворе этой соли. Напишите уравнение диссоциации. Выпадает ли осадок бромида серебра при обработке бромоводородом 0,0001-молярного раствора нитрата серебра?
Решение:
AgBr--><-- Ag++BR-
ПР= [Ag+]*[BR-]
[Ag+]=[BR-]=x
5*10-13=x2
Тоже не понял.

Спасибо.

@Сергей Ка · 08.12.2012, 22:43

1) К = [H⁺][NO^2-] / [HNO₂] = x² / (0.01 - x), где [NO^2-] = x
x получаем решение квадратного уровнения x² + 4*10^-4*x - 0.01*4*10^-4 = 0 или x² + 4*10^-4*x - 4*10^-6 = 0
решаем x = 0.00181

степень диссоциации соответственно α = x / 0.01 = 18%

2) ПР = [Ag⁺][Br^-] = x², следовательно [Ag⁺] = ПР^1/2 = 7,07*10^-7
т.к. 7,07*10^-7 < 0,0001 (10^-4), то осадок выпадет, потому что концентрация серебра выше предельной концентрации, вычесленной по произведению растворимости
хотя постановка задачи некорректная, потому что выпадет или нет осадок определяется по концентрации обоих ионов участвующих в образовании осадка (в задачи не указана какая концерация бромоводорода)

@Crazy_Garry · 08.12.2012, 23:20 **[ТС]**

Сергей Ка, Спасибо )

@Crazy_Garry 0 / 0 / 0 Регистрация: 19.10.2012 Сообщений: 28
		1
	Дорешать задачи 07.12.2012, 17:40. Показов 2388. Ответов 2 Метки нет (Все метки) Здравствуйте. Задачи: Константа диссоциации азотистой кислоты в водном растворе HNO2 равна 4,010-. Какой будет концентрация нитрит ионов в 0,01 молярном растворе? Вычислите степень диссоциации. Решение: K=[H+][NO2-]/[HNO3]=x2/0,01 =4,010-4 [H+]=[NO2]=x x2=4,010-40,1=0,410-4 x2=0,410-4 Дальше я не понял. 2.Произведение растворимости для бромида серебра AgBr равно 510-13 . Какова концентрация ионов серебра в насыщенном растворе этой соли. Напишите уравнение диссоциации. Выпадает ли осадок бромида серебра при обработке бромоводородом 0,0001-молярного раствора нитрата серебра? Решение: AgBr--><-- Ag++BR- ПР= [Ag+][BR-] [Ag+]=[BR-]=x 510-13=x2 Тоже не понял. Спасибо. 0

@Сергей Ка 55 / 55 / 8 Регистрация: 12.12.2010 Сообщений: 204
	08.12.2012, 22:43	2
	1) К = [H⁺][NO^2-] / [HNO₂] = x² / (0.01 - x), где [NO^2-] = x x получаем решение квадратного уровнения x² + 410^-4x - 0.01410^-4 = 0 или x² + 410^-4x - 410^-6 = 0 решаем x = 0.00181 степень диссоциации соответственно α = x / 0.01 = 18% 2) ПР = [Ag⁺][Br^-] = x², следовательно [Ag⁺] = ПР^1/2 = 7,0710^-7 т.к. 7,07*10^-7 < 0,0001 (10^-4), то осадок выпадет, потому что концентрация серебра выше предельной концентрации, вычесленной по произведению растворимости хотя постановка задачи некорректная, потому что выпадет или нет осадок определяется по концентрации обоих ионов участвующих в образовании осадка (в задачи не указана какая концерация бромоводорода) 1

@Crazy_Garry 0 / 0 / 0 Регистрация: 19.10.2012 Сообщений: 28
	08.12.2012, 23:20 [ТС]	3
	Сергей Ка, Спасибо ) 0

Опции темы