@Romanssss

Всем добрый день. помогите пожалуйста решить задачки:
Помогите пожалуйста решить эти задачки (хотя бы частично):

1. Какие коррозионные процессы протекают в случае, если медное изделие, включающее в себя свинцовые прокладки, находится в сильно разбавленном растворе кислоты (рН<7)?

2. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии посеребренного железного изделия в воде (рН»7) при нарушении покрытия?

3. Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандартных условиях равна 0.3 В. Определить, как изменится ЭДС, если концентрация ионов Men+ у катода уменьшиться до 0.1моль/л? (Объемы электролитов у анода и катода равны).

4. Составить гальванический элемент, состоящий из водородного и кобальтового электродов. Рассчитать ЭДС в стандартных условиях.

5. Через водный раствор фосфата натрия (Na3PO4) в течение 321.6 минут пропускали постоянный электрический ток силой 10 А. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах?

6. При электролизе водного раствора хлорида никеля (NiCl2) с угольными электродами на аноде образовалось 11,2 л газообразного вещества. Определить, какой это газ, какое вещество и в каком количестве образовалось на катоде. Какое количество электричества (в числах Фарадея) было при этом израсходовано?

Добавлено через 17 часов 7 минут
аууу помогите пожалуйста!

0

@Hant

Много хочешь.
Ты нарушаешь правила форума. В частности пункт 5.16

0

@Аврора Шмитд

1) анодные процессы: полагаю, разрушение свинца
А(-) Pb-2e=Pb2+
катодные процессы: т.к. имеется раствор кислоты, то происходит процесс водородной деполяризации в кислой среде
К(+): 2H⁺+2e=H₂ (газ)

2) т.к. электродный потенциал серебра больше электродного потенциала железа, то данное покрытие является катодным. В случае механического повреждения покрытия, разрушается защищаемый металл:
А(-) Fe-2e=Fe2+
т.к. изделие находится в воде и pH>7, на катоде происходит процесс водородной деполяризации в нейтрал./щел. среде:
К(+) 2H₂O+2e=H₂(газ) + 2OH^-

5) Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3- - раствор подвергается гидролизу, среда щелочная
анод: PO₄^3-,H₂0 катод: Na⁺,H₂0
K(-): 2H₂O+2e=H₂(газ) +2OH^-
A(+): 4OH^--4e=O₂+2H₂O

m=ItM/(Fn); v(H₂)=m/M=10*321,6*60*/(96500*2)=1 моль, v(O₂)=10*321,6*6/(96500*4)=0,5 моль

6) NiCl₂=Ni²⁺+2Cl^-
катод: Ni²⁺,H₂O анод: 2Cl^-,H₂O
на аноде образуется хлор: 2Cl^--2e=Cl⁰
V=Q*Vm/(F*n), Q=VFn/Vm=11,2*96500*2/22,4=96500 Кл

0