@Stiven

В пресной воде, предназначенной для водоснабжения,
концентрация ионов кальция составляет 2,2⋅10**-3 моль/л, а концентрация
бикарбонат - иона равна 1,3⋅10**-3 моль/л. Какие количества гидроксида
кальция и карбоната натрия необходимы для снижения уровня содержания
ионов кальция в четыре раза, если требуется подготовить 1⋅10**7 литра воды?
Ответ: 583 и 240,5 кг.

0

@Stiven

вот из этого нужно найти как- то массу

Миниатюры

 

0

Зосима

Точно не уверен, но...
Ты получил С(Ca(OH)₂)=0.65*10^-3 и С(Na₂CO₃)=10^-3 концентрацию в-в в 1л.
Теперь, если умножить эту концентрацию на объем воды, получим требуемое кол-во в-в:
n(Ca(OH)₂) = С(Ca(OH)₂)*V(H₂O) = 0.65*10^-3*10⁷ = 6500 (моль);
n(Na₂CO₃) = С(Na₂CO₃)*V(H₂O) = 10^-3*10⁷ = 10000 (моль)
Теперь нетрудно подсчитать массу в-в:
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂), где M(Ca(OH)₂)=74 г/моль - молярная масса гидроксида, подставляем:
m(Ca(OH)₂) = 6500*75 = 487500 (г) = 487.5 (кг)
Аналогично:
m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃)*M(Na₂CO₃), где M(Na₂CO₃) = 106 г/моль - молярная масса карбоната, тогда:
m(Na₂CO₃) = 10000*106 = 1060000 (г) = 1060 (кг).

Воть. ответы не совпали, видать я не те числа подставил но надеюсь ход мысли ты уловил?

0