Действие концентрированной серной кислоты на цинк

@лёлька · Регистрация: 02.02.2010

Author24 — интернет-сервис помощи студентам

Zn + H2SO4 =
И электроны какие-то написать надо..

@}{0ТТ@БЬ)Ч · 08.03.2012, 14:52

мож те нужен овр? раз электроны

4Zn + 5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn^(0) -2e- --> Zn^(2+) I 4 - восстановитель
S^(+6) +8e- --> S^(-2) I 1 - окислитель

240Volt · 08.03.2012, 15:40

Сообщение от лёлька

Zn + H2SO4 =
И электроны какие-то написать надо..

Всякое возможно. Например, так: "Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O "[http://files.school-collection... index.htm]

@Buckminster · 09.03.2012, 12:37

Сообщение от 220Volt

Всякое возможно

да-да, именно так...

только ссылка из-за попавшей скобки немного побилась: Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?

2 }{0ТТ@БЬ)Ч: всё верно, но в целях удобочитаемости лучше всё же пользоваться редактором сообщений или недавно появившимися тегами [sup]/[sup] (или хотя бы тегами [SIZE="1"][/SIZE] для нижних индексов, как это сделала лёлька)... т.е. вот так, например:

предполагаемая реакция:
Zn + H₂SO_4(конц.) → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O

уравнения полуреакций:
Zn⁰ – 2e^– → Zn⁺²| 2 | 8 | 4 | – восстановитель
S⁺⁶ + 8e^– → S^–2 | 8 | 8 | 1 | – окислитель
————————————————————————————————————————
4Zn⁰ + S⁺⁶ = 4Zn⁺² + S^–2

после уравнивания:
4Zn + 5H₂SO_4(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

2 лёлька: можно, кстати, испытать свои силы на составлении остальных возможных реакций, предложенных 220Volt...

@лёлька 17 / 17 / 0 Регистрация: 02.02.2010 Сообщений: 92
		1
	Действие концентрированной серной кислоты на цинк 26.01.2012, 12:06. Показов 31531. Ответов 3 Метки нет (Все метки) Zn + H2SO4 = И электроны какие-то написать надо.. 1

@}{0ТТ@БЬ)Ч 1 / 1 / 0 Регистрация: 08.03.2012 Сообщений: 10
	08.03.2012, 14:52	2
	мож те нужен овр? раз электроны 4Zn + 5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O Zn^(0) -2e- --> Zn^(2+) I 4 - восстановитель S^(+6) +8e- --> S^(-2) I 1 - окислитель 1

240Volt 4444 / 2448 / 227 Регистрация: 20.08.2011 Сообщений: 3,108
	08.03.2012, 15:40	3
	Сообщение от лёлька Zn + H2SO4 = И электроны какие-то написать надо.. Всякое возможно. Например, так: "Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте? Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O "[http://files.school-collection... index.htm] 1

@Buckminster 1031 / 702 / 66 Регистрация: 30.01.2012 Сообщений: 714
	09.03.2012, 12:37	4
	Сообщение от 220Volt Всякое возможно да-да, именно так... только ссылка из-за попавшей скобки немного побилась: Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте? 2 }{0ТТ@БЬ)Ч: всё верно, но в целях удобочитаемости лучше всё же пользоваться редактором сообщений или недавно появившимися тегами [sup]/[sup] (или хотя бы тегами [SIZE="1"][/SIZE] для нижних индексов, как это сделала лёлька)... т.е. вот так, например: предполагаемая реакция: Zn + H₂SO_4(конц.) → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O уравнения полуреакций: Zn⁰ – 2e^– → Zn⁺²\| 2 \| 8 \| 4 \| – восстановитель S⁺⁶ + 8e^– → S^–2 \| 8 \| 8 \| 1 \| – окислитель ———————————————————————————————————————— 4Zn⁰ + S⁺⁶ = 4Zn⁺² + S^–2 после уравнивания: 4Zn + 5H₂SO_4(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O 2 лёлька: можно, кстати, испытать свои силы на составлении остальных возможных реакций, предложенных 220Volt... 1

Опции темы