Степень диссоциации

@L_E_X · Регистрация: 17.01.2012

Студворк — интернет-сервис помощи студентам

Вычислить степень диссоциации NH4OH при концентрации 0,01M, если pH раствора 10.

Заранее большое спасибо!

@Catstail · 21.10.2013, 17:03

Если pH = 10, то равновесная концентрация [H⁺]=10^-10. Учитывая то, что ионное произведение воды = 10^-14, получаем концентрацию [OH]=10^-4. Поскольку концентрация NH₄OH=10^-2, получаем степень диссоциации=0.01

@L_E_X · 21.10.2013, 18:39 **[ТС]**

Как всегда, Огромнейшее! легко и доступно, спасибо!

@Сергей Ка · 05.11.2013, 10:47

Раствор аммиака в воде - слабое основание, поэтому для расчета равновесной концетрации надо привлекать константу диссоциации K_d
K_d = [NH₄⁺] [OH^-] / [NH4OH] = x * 10^-4 / (C - x)
Приводя к простому виду, получим
K_d(C - x) = x * 10^-4
K_dC - K_dx = x * 10^-4
K_dC = x * (K_d + 10^-4)

Т.к. степень диссоциации равна α = [NH₄⁺] / С = x / C, то
α = x / C = K_d / (K_d + 10^-4)

Константа диссоциации гидроксида аммония по справочнику Лурье равна 1.76*10^-5, таким образом степень диссоциации равна
α = 1.76*10^-5 / (1.76*10^-5 + 10^-4) = 1.76 / 11.76 = 0.15 = 15%

Вроде нигде не ошибся =)

@vikkor · 05.11.2013, 13:08

Увы, Сергей Ка, Вы ошибаетесь.
Если вести расчеты с учетом константы диссоциации, то
K=C*альфа²/(1-альфа).
При С=0.01 моль/л (см. условие задачи) решение уравнения относительно альфа дает ответ 4,1%.

@Сергей Ка · 05.11.2013, 22:37

vikkor, к сожалению Вы невнимательно читали условие задачи.
Вы привели уравнение для контанты диссоциации, а в условии задачи указано конкретное значение pH в равновесии, при котором надо посчитать степень диссоциации.
Рассчитайте по вашему уравнению значение pH (pH = 14-lg(α*C) и сравните с тем, что указано в условии задачи.

Я привел вывод значения задачи, не делая никаких сокращений, укажите место, в котором я совершил ошибку.
Я буду благодарен.

@vikkor · 05.11.2013, 23:08

В Ваших рассуждениях ошибок нет. Но все дело в том, что pH 0,01М раствора NH₄OH не равно 10!
См., напр. здесь: http://www.trotted.narod.ru/gosekzamen/07.htm

@Сергей Ка · 06.11.2013, 10:08

vikkor, а где написано, что там чистый раствор NH₄OH?
Это может быть буферный раствор или с добавлением кислоты до pH10.

@vikkor · 06.11.2013, 11:32

А где написано, что это буферный раствор?
Не нужно усложнять. Абсолютно очевидно, что исходная задача чисто учебная, предназначенная для нехимических специальностей. В противном случае формулировка задачи была бы более строгой.

@Сергей Ка · 06.11.2013, 12:34

vikkor, не надо ничего придумывать/додумывать.
Есть четкая постановка задачи - рассчитать степень диссоциации гидроксида аммония определенной концентрации при определенном pH.
Перед своим преподавателем можете дальше юлить за оценку при неправильном решении.
За сим откланяюсь, спорить не вижу смысла.

@L_E_X · 18.11.2013, 23:38 **[ТС]**

спасибо,ребят

Новые блоги и статьи Все статьи Все блоги /
Access VikBal 11.12.2025 Помогите пожалуйста !! Как объединить 2 одинаковые БД Access с разными данными.	Новый ноутбук volvo 07.12.2025 Всем привет. По скидке в "черную пятницу" взял себе новый ноутбук Lenovo ThinkBook 16 G7 на Амазоне: Ryzen 5 7533HS 64 Gb DDR5 1Tb NVMe 16" Full HD Display Win11 Pro	Музыка, написанная Искусственным Интеллектом volvo 04.12.2025 Всем привет. Некоторое время назад меня заинтересовало, что уже умеет ИИ в плане написания музыки для песен, и, собственно, исполнения этих самых песен. Стихов у нас много, уже вышли 4 книги, еще 3. . .	От async/await к виртуальным потокам в Python IndentationError 23.11.2025 Армин Ронахер поставил под сомнение async/ await. Создатель Flask заявляет: цветные функции - провал, виртуальные потоки - решение. Не threading-динозавры, а новое поколение лёгких потоков. Откат?. . .	Поиск "дружественных имён" СОМ портов Argus19 22.11.2025 Поиск "дружественных имён" СОМ портов На странице: https:/ / norseev. ru/ 2018/ 01/ 04/ comportlist_windows/ нашёл схожую тему. Там приведён код на С++, который показывает только имена СОМ портов, типа,. . .
Сколько Государство потратило денег на меня, обеспечивая инсулином. Programma_Boinc 20.11.2025 Сколько Государство потратило денег на меня, обеспечивая инсулином. Вот решила сделать интересный приблизительный подсчет, сколько государство потратило на меня денег на покупку инсулинов. . . .	Ломающие изменения в C#.NStar Alpha Etyuhibosecyu 20.11.2025 Уже можно не только тестировать, но и пользоваться C#. NStar - писать оконные приложения, содержащие надписи, кнопки, текстовые поля и даже изображения, например, моя игра "Три в ряд" написана на этом. . .	Мысли в слух kumehtar 18.11.2025 Кстати, совсем недавно имел разговор на тему медитаций с людьми. И обнаружил, что они вообще не понимают что такое медитация и зачем она нужна. Самые базовые вещи. Для них это - когда просто люди. . .	Создание Single Page Application на фреймах krapotkin 16.11.2025 Статья исключительно для начинающих. Подходы оригинальностью не блещут. В век Веб все очень привыкли к дизайну Single-Page-Application . Быстренько разберем подход "на фреймах". Мы делаем одну. . .	Фото: Daniel Greenwood kumehtar 13.11.2025

@L_E_X 16 / 13 / 1 Регистрация: 17.01.2012 Сообщений: 108

	Степень диссоциации 20.10.2013, 20:52. Показов 20231. Ответов 10 Метки нет (Все метки) Вычислить степень диссоциации NH4OH при концентрации 0,01M, если pH раствора 10. Заранее большое спасибо! 0

@Catstail Супер-модератор 38161 / 21096 / 4306 Регистрация: 12.02.2012 Сообщений: 34,680 Записей в блоге: 14
	21.10.2013, 17:03
	Если pH = 10, то равновесная концентрация [H⁺]=10^-10. Учитывая то, что ионное произведение воды = 10^-14, получаем концентрацию [OH]=10^-4. Поскольку концентрация NH₄OH=10^-2, получаем степень диссоциации=0.01 1

@L_E_X 16 / 13 / 1 Регистрация: 17.01.2012 Сообщений: 108
	21.10.2013, 18:39 [ТС]
	Как всегда, Огромнейшее! легко и доступно, спасибо! 1

@Сергей Ка 55 / 55 / 8 Регистрация: 12.12.2010 Сообщений: 204
	05.11.2013, 10:47
	Раствор аммиака в воде - слабое основание, поэтому для расчета равновесной концетрации надо привлекать константу диссоциации K_d K_d = [NH₄⁺] [OH^-] / [NH4OH] = x * 10^-4 / (C - x) Приводя к простому виду, получим K_d(C - x) = x * 10^-4 K_dC - K_dx = x * 10^-4 K_dC = x * (K_d + 10^-4) Т.к. степень диссоциации равна α = [NH₄⁺] / С = x / C, то α = x / C = K_d / (K_d + 10^-4) Константа диссоциации гидроксида аммония по справочнику Лурье равна 1.7610^-5, таким образом степень диссоциации равна α = 1.7610^-5 / (1.76*10^-5 + 10^-4) = 1.76 / 11.76 = 0.15 = 15% Вроде нигде не ошибся =) 1

@vikkor 567 / 542 / 80 Регистрация: 29.10.2010 Сообщений: 638
	05.11.2013, 13:08
	Увы, Сергей Ка, Вы ошибаетесь. Если вести расчеты с учетом константы диссоциации, то K=C*альфа²/(1-альфа). При С=0.01 моль/л (см. условие задачи) решение уравнения относительно альфа дает ответ 4,1%. 1

@Сергей Ка 55 / 55 / 8 Регистрация: 12.12.2010 Сообщений: 204
	05.11.2013, 22:37
	vikkor, к сожалению Вы невнимательно читали условие задачи. Вы привели уравнение для контанты диссоциации, а в условии задачи указано конкретное значение pH в равновесии, при котором надо посчитать степень диссоциации. Рассчитайте по вашему уравнению значение pH (pH = 14-lg(α*C) и сравните с тем, что указано в условии задачи. Я привел вывод значения задачи, не делая никаких сокращений, укажите место, в котором я совершил ошибку. Я буду благодарен. 1

@vikkor 567 / 542 / 80 Регистрация: 29.10.2010 Сообщений: 638
	05.11.2013, 23:08
	В Ваших рассуждениях ошибок нет. Но все дело в том, что pH 0,01М раствора NH₄OH не равно 10! См., напр. здесь: http://www.trotted.narod.ru/gosekzamen/07.htm 1

@Сергей Ка 55 / 55 / 8 Регистрация: 12.12.2010 Сообщений: 204
	06.11.2013, 10:08
	vikkor, а где написано, что там чистый раствор NH₄OH? Это может быть буферный раствор или с добавлением кислоты до pH10. 1

@vikkor 567 / 542 / 80 Регистрация: 29.10.2010 Сообщений: 638
	06.11.2013, 11:32
	А где написано, что это буферный раствор? Не нужно усложнять. Абсолютно очевидно, что исходная задача чисто учебная, предназначенная для нехимических специальностей. В противном случае формулировка задачи была бы более строгой. 1

@Сергей Ка 55 / 55 / 8 Регистрация: 12.12.2010 Сообщений: 204
	06.11.2013, 12:34
	vikkor, не надо ничего придумывать/додумывать. Есть четкая постановка задачи - рассчитать степень диссоциации гидроксида аммония определенной концентрации при определенном pH. Перед своим преподавателем можете дальше юлить за оценку при неправильном решении. За сим откланяюсь, спорить не вижу смысла. 1

@L_E_X 16 / 13 / 1 Регистрация: 17.01.2012 Сообщений: 108
	18.11.2013, 23:38 [ТС]
	спасибо,ребят 0