Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора HCl, чтобы pH увеличить на 1?

@ksenia2012 · Регистрация: 28.10.2012

Студворк — интернет-сервис помощи студентам

1) pH водного раствора уксусной кислоты равен 4.Вычислить молярность этой кислоты

2) Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора HCl, чтобы pH увеличить на 1?

@Catstail · 29.10.2012, 12:56

По первой задаче, мне кажется, не хватает данных. Уксусная кислота - слабый электролит. Нужно знать степень диссоциации

Вторая задача. Поскольку HCl - сильный электролит, будем считать, что степень диссоциации = 1. Тогда концентрация H⁺=1*10^-1, а pH=1. Чтобы pH стал равным 2, нужно концентрацию снизить в 10 раз. т.е. довести объем до 1л. Поэтому прибавить нужно 900 мл чистой воды.

@ksenia2012 · 29.10.2012, 23:59 **[ТС]**

Спасибо большое!

@Сергей Ка · 30.10.2012, 09:32

по уксусной кислоте

константа диссоциации К = 1.74*10^-5 (pK = 4.76) - взял из справочника лурье

формула для константы диссоциации следующая -
К = [Ac][H] / [HAc],
где Ac - ацетат ион, НАс - уксусная киcлота, Н - протон ([] - это молярные концентрации, активностями пренебрегаем)

по условию задачи [H] = 10^-pH = 10^-4

т.к. при диссоциации уксусной кислоты [Ac]≈[H] (диссоциацией воды пренебрегаем), тогда [HAc] = С - [Ac] = С - [H] (C - начальная концентрация кислоты)

теперь формулу для константы диссоциации можно записать
К = [H]² / (С-[H])

преобразуя, получим
С = [H] + [H]² / K
или
С = 10^-pH + 10^pK-2pH,
где pK = 10^-K

т.е. С = 10^-4+10^-3,24 = 6.75*10^-4 моль/л

@Catstail · 30.10.2012, 19:57

Сообщение от Сергей Ка

взял из справочника лурье

- а у меня его нет под рукой

@ksenia2012 0 / 0 / 0 Регистрация: 28.10.2012 Сообщений: 9
		1
	Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора HCl, чтобы pH увеличить на 1? 28.10.2012, 23:57. Показов 5371. Ответов 4 Метки нет (Все метки) 1) pH водного раствора уксусной кислоты равен 4.Вычислить молярность этой кислоты 2) Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора HCl, чтобы pH увеличить на 1? 0

@Catstail Модератор 35580 / 19478 / 4074 Регистрация: 12.02.2012 Сообщений: 32,514 Записей в блоге: 13
	29.10.2012, 12:56	2
	По первой задаче, мне кажется, не хватает данных. Уксусная кислота - слабый электролит. Нужно знать степень диссоциации Вторая задача. Поскольку HCl - сильный электролит, будем считать, что степень диссоциации = 1. Тогда концентрация H⁺=1*10^-1, а pH=1. Чтобы pH стал равным 2, нужно концентрацию снизить в 10 раз. т.е. довести объем до 1л. Поэтому прибавить нужно 900 мл чистой воды. 1

@ksenia2012 0 / 0 / 0 Регистрация: 28.10.2012 Сообщений: 9
	29.10.2012, 23:59 [ТС]	3
	Спасибо большое! 0

@Сергей Ка 55 / 55 / 8 Регистрация: 12.12.2010 Сообщений: 204
	30.10.2012, 09:32	4
	по уксусной кислоте константа диссоциации К = 1.7410^-5 (pK = 4.76) - взял из справочника лурье формула для константы диссоциации следующая - К = [Ac][H] / [HAc], где Ac - ацетат ион, НАс - уксусная киcлота, Н - протон ([] - это молярные концентрации, активностями пренебрегаем) по условию задачи [H] = 10^-pH = 10^-4 т.к. при диссоциации уксусной кислоты [Ac]≈[H] (диссоциацией воды пренебрегаем), тогда [HAc] = С - [Ac] = С - [H] (C - начальная концентрация кислоты) теперь формулу для константы диссоциации можно записать К = [H]² / (С-[H]) преобразуя, получим С = [H] + [H]² / K или С = 10^-pH + 10^pK-2pH, где pK = 10^-K т.е. С = 10^-4+10^-3,24 = 6.7510^-4 моль/л 2

@Catstail Модератор 35580 / 19478 / 4074 Регистрация: 12.02.2012 Сообщений: 32,514 Записей в блоге: 13
	30.10.2012, 19:57	5
	Сообщение от Сергей Ка взял из справочника лурье - а у меня его нет под рукой 1

Опции темы